必考的28個基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

17、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：

①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)

(注：2H₂O₂=== 2H₂O + O₂↑ 此反應(yīng)MnO₂是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H⁺+ Cl^-

HNO₃==H⁺+ NO^3-

H₂SO₄==2H⁺+ SO₄^2-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K⁺+ OH^-

NaOH==Na⁺+ OH^-

Ba(OH)₂==Ba²⁺+ 2OH^-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO₃==K⁺+ NO^3-

Na₂SO₄==2Na⁺+ SO₄^2-

BaCl₂==Ba²⁺+ 2Cl^-

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)

(如：Na₂CO₃·10H₂O、CuSO₄·5H₂O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

上冊易錯知識匯總

第一單元

1.純凈是相對的，不純是絕對的。

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

4燃燒是化學(xué)變化。爆炸可能是物理變化，可能是化學(xué)變化。

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。

第二單元

1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2.二氧化碳不是空氣污染物。

3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。

4.稀有氣體也是有化合物的。

5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康。

8.鐵絲在空氣中不燃燒。

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

第三單元

1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。

2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。

3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比。

5.CO₂、SO₂、TiO₂中均沒有O₂分子。

6.食品和飲料的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O^2-、F^-、Na⁺或Mg²⁺等等。

11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價的代數(shù)和為其電荷數(shù)（注意正負(fù)）。

12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價。

13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價。

14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成。

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。

第四單元

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

第五單元

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。

2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。

3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H⁺所中和的OH^-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計算。

第六單元

1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化。

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。

3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。

4.CO₂無毒，可溶但不是易溶于水。

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

第七單元

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達(dá)到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達(dá)到了白磷的著火點。

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下。

3.燃燒不一定需要氧氣參與。

4.甲烷不是最清潔的能源。

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。

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