1．高中化學(xué)常見四大平衡

2．常見四大平衡研究對象

模型一、化學(xué)平衡

研究對象：可逆反應(yīng)。如：加熱不利于氨的生成，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成。

模型二、電離平衡：

研究對象：弱電解質(zhì)。如：加熱促進(jìn)電離，稀釋電離度增大。

模型三、水解平衡

研究對象：弱酸鹽或弱堿鹽或弱酸弱堿鹽。如：配制溶液應(yīng)加入少量酸防止水解。不斷加熱溶液，蒸干灼燒可得到固體。

模型四、溶解平衡

研究對象：氣體或固體溶于水形成的飽和溶液中形成的平衡體系。

（1）氣體的溶解平衡

如：當(dāng)加入等時平衡會發(fā)生移動。當(dāng)收集等氣體時往往分別通過飽和的等溶液以除去可能有的酸性氣體，且抑制氣體的溶解。

（2）固體的溶解平衡如：

如：加熱促進(jìn)溶解；加熱溶解度降低；反應(yīng)的進(jìn)行是由于存在溶解平衡；；由于能水解，加熱時的水解程度增大，促進(jìn)了的溶解，最終轉(zhuǎn)化成。

知識結(jié)構(gòu)

歸納總結(jié)

四大平衡無論是理論學(xué)習(xí)還是解題方法，都有許多的共通之處。歸納總結(jié)四大平衡的共同點是一種有效的復(fù)習(xí)方法。

1.所有的平衡都建立在“可逆反應(yīng)”的基礎(chǔ)上

2.平衡特征相同

3.都可借助v-t圖學(xué)習(xí)平衡的建立及平衡的移動

4.都能用勒夏特列原理解釋平衡的移動

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向減弱這個改變的方向移動．

平衡的實質(zhì)是兩個變化方向的速率相等，所以影響平衡的因素首先是影響速率的因素：

（1）溫度：升溫促進(jìn)吸熱過程進(jìn)行

（2）濃度：增大某物質(zhì)濃度，平衡向消耗該物質(zhì)的方向移動

（3）減壓或稀釋

5. 都存在平衡常數(shù)K

高考分析

1. 化學(xué)平衡

2.電離平衡

3.水解平衡

4.溶解平衡

▼

更多精彩推薦，請關(guān)注我們

▼

弘德瀚博教育

哈爾濱弘德瀚博教育

軍工校區(qū)：哈爾濱市南崗區(qū)宣化街595號（盟科觀邸樓下）

學(xué)府校區(qū)：哈爾濱南崗區(qū)學(xué)府路副1-35號（哈師大附中對面）

省政府校區(qū)：哈爾濱香坊區(qū)亞麻街138號（拜博口腔5樓）

學(xué)習(xí)專線：132****5232

注：本文圖片及內(nèi)容轉(zhuǎn)自網(wǎng)絡(luò)，如若涉及侵權(quán)請及時聯(lián)系刪除！