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今天明德君給大家整理了高考化學(xué)考試超級(jí)容易出錯(cuò)的75個(gè)判斷知識(shí)！希望對(duì)大家有所幫助，提高復(fù)習(xí)效率。

01

位置與結(jié)構(gòu)

1. Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2. S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3. Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4. Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5. 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6. Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7. Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8. H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9. He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10. H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11. Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12. 最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13. C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14. O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15. C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16. O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17. 質(zhì)子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H）

18. 形成化合物種類最多的元素 碳

19. 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20. 大氣中含量最多的元素 N

21. 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22. 最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O

23. 最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

26. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F

27. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al

29. 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30. 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

31. 電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

32. 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素 O

33. 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

34. 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35. X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

02

含量與物理性質(zhì)

1. O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2. H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3. Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫 色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

4. Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5. N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6. 常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7. C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8. Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的 水化物酸性最強(qiáng)的元素。

03

化學(xué)性質(zhì)與用途

1. F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2. N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3. S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4. P是在空氣中能自燃的元素。

5. F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6. O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7. Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8. Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

04

電子微粒組

1. 原子Ne

2. 分子CH4、NH3、H2O、HF

3. 陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4. 陰離子N3-、O2-、F-、OH-

05

18粒子微電組

1. 原子Ar

2. 分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3. 陽離子K+、Ca2+、PH4+

4. 陰離子P3-、S2-、Cl-

5. 特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

06

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

1.Na+、H3O+

2.F-、OH-

3.HS-、Cl-

4. N2、CO、C2H2

07

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1. 二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2. 三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3. 四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4. 五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5. 六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

08

特征形象

1. 焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2. 淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3. 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）

4. 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5. 氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

6. 特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

END

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